硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅球有哪些，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，硅球供应商，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
球中主要的成分就是硅元素，而硅元素具有很多功能，也能应用于不同的领域中。硅球是我公司的主营产品之一，秦皇岛硅球，主要被应用在铸造，炼钢工业中，能提高生产效率，降低成本，保障产品。
加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。 [9] 分类：纯净物、单质、非金属单质。（1）与单质反应：Si + O == SiO，条件：加热Si + 2F == SiFSi + 2Cl == SiCl，条件：高温（2）高温真空条件下可以与某些氧化物反应：2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO（硅热还原法炼镁）（3）与酸反应：只与反应：Si + 4HF == SiF↑ + 2H↑（4）与碱反应：Si + 2OH+ HO == SiO2+ 2H↑（如NaOH，KOH）
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