电解液干涸的原因有以下几种l电解液自然挥发l电解液的消耗l电解液自然挥发l电解液的挥发速度随温度的升高而变快；电解液的挥发速度与电容器的密封质量有关，无论在高温还是在低温条件下都要有良好的密封性。电解液的消耗漏电流所引起的电化学效应消耗电解液； 铝电解电容器的寿命随漏电流增加而减少。漏电流随温度升高而增加：25℃时漏电流仅仅是85℃时漏电流的不到十分之一；漏电流随施加电压升高而增加：耐压为400V的铝电解电容器在额定电压下的漏电流大约是90%额定电压下的漏电流的5倍。电解液干涸的时间就是铝电解电容器的寿命影响铝电解电容器寿命的因素。根据铝电解电容器的电解液的不同，铝电解电容器的工作温度可分为：l一般用途：85℃；l一般高温用途：105℃：l特殊高温用途：125℃：l汽车发动机舱：140∽150℃；影响铝电解电容器寿命的因素（额定寿命小时数）,按寿命小时数铝电解电容器可以分为：一般用途（常温，3年以内）：1000小时；一般用途（常温，希望比较长的时间）：2000小时以上；工业级：更长的寿命小时数。温度每升高10℃，寿命小时数减半；电解液的多与寡决定铝电解电容器的寿命；高温缩短铝电解电容器寿命；高纹波电流缩短铝电解电容器寿命；工作电压过高缩短铝电解电容器寿命。
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支持电解质还有一个决定，也和这个有关。我们知道在电解池里，阳极发生永远氧化反应，同时阴极总是发生还原反应。我们也知道，因为异性相吸的结果，溶液中阴离子总是要往阳极跑，阳离子永远要往阴极跑， 那么你们是否会发现，如果是这样，会出现阴离子永远不可能发生还原反应，或者阳离子永远不可能在电解池被氧化的怪事。正如文章开头所说，当用支持电解质离子的定向移动，来代替待测物质离子的定向移动后，这个问题就可以得到解决。
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加入的Na2SO4 在电化学上叫支持电解质，它在溶剂中完全电离，作用是以它的离子在电场中的定向移动，来代替待测物质离子的定向移动。那么我们为什么要这样做呢？原因有很多，增加导电性是其基本任务，对于你说的这个例子，理解到增加导电性其实一般也就是够了，不否认这话有些敷衍性。实在是因为如果说的更细就比较复杂了，需要对电路，电容，极化，电还原氧化以及电化学扩散控制有一些认识。我自认为是在电化学方面还有研究，愿意给你讲讲这里的故事，希望你仔细阅读并理解。
我们知道，两根带电的电极放在溶液里，就会形成电场，电场会驱动溶液里的带电粒子。这个过程比电化学反应容易的多，是电场和带电粒子的本质属性，发生的优先级也是。就比如你说的这个例子，如果没有加Na2SO4，如果这时候电极两端的电压（比如0.8 V吧）不足以电解水，电场会驱动水里的氢离子和氢氧根离子（~10-7M) 分别往阴阳极移动。什么时候停止呢？一直到要到阴阳两极聚集的氢离子和氢氧根离子浓度，大到能够抵消掉这0.8 V的电场为止（带正电的氢离子去中和阴极，带负电的氢氧根去中和阳极）。因为水中的氢离子和氢氧根离子太少，这个过程会很慢，可能需要几分钟才能完成，取决于电极间的距离。但如果这里时候，加入一定浓度的 Na2SO4，应该几十秒就能搞定，因为浓度大嘛。这就是我们说的增加导电性，在这里浪费如此篇幅，就是想告诉你，不发生电化学反应的离子，通电后在电解液里都在干什么。是的，它们不放电，也不吸电，就是靠着自己的移动，去把加在溶液里的电场抵消掉，就是直流电路里给电容器充电的过程。
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