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视频作者：山东海化国际贸易有限公司
融雪剂可分为两类。传统上常用的一类是无机融雪剂，其实不论是哪种融雪剂，融雪剂成分，都是可溶的盐类，其作用都是使冰点（水结冰时的温度）下降。水中加入氯化钠后，冰点较低可达到约-20℃；加入氯化钙的话，甚至可达到-50℃以下。虽然在实际使用条件下会打一些折扣，但它们的融雪效果还是很明显的。
加盐会使冰点下降又是为什么呢？从微观上来看，液态水结成冰（固态水）是一个动态的过程：在冰和水的界面处，不停地有冰上的水分子溶解进入水中，同时也有水中的水分子不断地凝固到冰的表面。在冰点（0℃），这两个过程基本达到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是一样的。当加入盐（溶质）时，液态水的部分就变成了盐溶液（盐水），相当于水被盐稀释了。
那么，氯化钙为什么比氯化钠能使冰点下降得更多？简单地说，1份氯化钠（NaCl）溶解后会变成1份钠离子和1份氯离子，共2份溶质粒子；而1份氯化钙（CaCl2）溶解后则会变成3份溶质粒子（1份钙离子和2份氯离子）。相同浓度的氯化钠和氯化钙，后者形成的粒子数更多，对水结冰的速度影响更大，也就使冰点下降得更多
氯盐融雪剂的冰点
饱和氯化钠溶液的冰点为-23℃，饱和氯化钙的冰点为-50℃。价格低是“氯盐”融雪剂吸引人的特点。当这种融雪剂被扔进冰雪中时，氯化钙融雪剂，冰雪和融雪剂组成的混合物的冰点会大大降低。但溶质的质量分数与溶液的凝固点有一定的关系。在不超过盐溶解度的范围内，融雪剂工厂，盐浓度越高，凝固点越低。因此，要根据外界环境的温度掌握融雪剂的用量，使积雪融化，融雪剂，减少浪费。此外，有些盐类，如醋酸钙，溶于水中具有放热性质，更有利于冰雪融化。普通融雪剂的作用原理是利用盐水冰点水的特性。其实雪是不断融化凝固的，只是两种速度相等，处于平衡状态。撒盐后，雪周围的水变成了盐水，但未能凝固，使雪不断融化，雪不会与路面形成冰。
在降雪天气，融雪剂帮了咱环卫工人的大忙。然而关于它的讨论，却充满了权衡与无奈。因为融雪剂生产厂家的融雪剂，在加快清雪速度的同时，降低其对环境的破坏，影响城市水质。
1、使用融雪剂融化后的雪水一旦渗入到土壤中，会使土壤盐碱化，而盐渍是植物生长的大敌，因为盐分过多。严重时植物组织中的水会产生渗透胁迫(盐胁迫)即外渗，造成生理干旱，使得生长和光合作用等生理过程受抑控制。
2、土壤盐分过多，降低了土壤溶液中的水势，若土壤溶液中的水势根系水势，植物不能吸水，反面要丧失水分。土壤溶液的渗透势不-0.1MPa时，对植物根吸水影响不大。
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