支持电解质还有一个决定，也和这个有关。我们知道在电解池里，阳极发生永远氧化反应，同时阴极总是发生还原反应。我们也知道，因为异性相吸的结果，溶液中阴离子总是要往阳极跑，阳离子永远要往阴极跑， 那么你们是否会发现，如果是这样，会出现阴离子永远不可能发生还原反应，或者阳离子永远不可能在电解池被氧化的怪事。正如文章开头所说，当用支持电解质离子的定向移动，来代替待测物质离子的定向移动后，这个问题就可以得到解决。
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1、在使用万用表之前，应行“机械调零”；
2、测量过程中不要用手去接触表笔的金属部分，既保证测量的准确，又保证人身安全；
3、复杂环境下，需要注意外界磁场对万用表的影响；
4、为提高测量精度，测量时尽量使万用表的指针处于中间位置。量程要合适，针偏过大半。选择量程，若事先无法估计被测量大小，应尽量选较大的量程，然后根据偏转角大小，逐步换到较小的量程，直到指针偏转到满刻度的2/3左右为止；
5、用万用表测试晶体管和电解电容等有正负极性的元件时，要注意极性关系。黑负要记清，表内黑接'+'。红表笔为正极，黑表笔为负极，但电阻挡上黑表笔接内部电池的正极；
6、万用表如需换挡，应先断开表笔，换挡后再去测量。测量不拨挡，测完拨空挡。测量中不能任意拨动选择旋钮，特别是测高压（如220V）或大电流（如0.5A）时，以免产生电弧，烧坏转换开关触点。测量完毕，应将量程选择开关拨到''位置；
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加入的Na2SO4 在电化学上叫支持电解质，它在溶剂中完全电离，作用是以它的离子在电场中的定向移动，来代替待测物质离子的定向移动。那么我们为什么要这样做呢？原因有很多，增加导电性是其基本任务，对于你说的这个例子，理解到增加导电性其实一般也就是够了，不否认这话有些敷衍性。实在是因为如果说的更细就比较复杂了，需要对电路，电容，极化，电还原氧化以及电化学扩散控制有一些认识。我自认为是在电化学方面还有研究，愿意给你讲讲这里的故事，希望你仔细阅读并理解。
我们知道，两根带电的电极放在溶液里，就会形成电场，电场会驱动溶液里的带电粒子。这个过程比电化学反应容易的多，是电场和带电粒子的本质属性，发生的优先级也是。就比如你说的这个例子，如果没有加Na2SO4，如果这时候电极两端的电压（比如0.8 V吧）不足以电解水，电场会驱动水里的氢离子和氢氧根离子（~10-7M) 分别往阴阳极移动。什么时候停止呢？一直到要到阴阳两极聚集的氢离子和氢氧根离子浓度，大到能够抵消掉这0.8 V的电场为止（带正电的氢离子去中和阴极，带负电的氢氧根去中和阳极）。因为水中的氢离子和氢氧根离子太少，这个过程会很慢，可能需要几分钟才能完成，取决于电极间的距离。但如果这里时候，加入一定浓度的 Na2SO4，应该几十秒就能搞定，因为浓度大嘛。这就是我们说的增加导电性，在这里浪费如此篇幅，就是想告诉你，不发生电化学反应的离子，通电后在电解液里都在干什么。是的，它们不放电，也不吸电，就是靠着自己的移动，去把加在溶液里的电场抵消掉，就是直流电路里给电容器充电的过程。
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