酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧hua硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。当沉降器有溢流冷母液进，先开启清液泵的封闭水阀门，待密封水流出后，开启冷母液泵，向换热器均匀地供给冷母液。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫
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酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧hua硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。当沉降器有溢流冷母液进，先开启清液泵的封闭水阀门，待密封水流出后，开启冷母液泵，向换热器均匀地供给冷母液。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。
鉴别硫酸与盐酸的方法
方法一、利用吸水性
浓liu酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质，就是吸水性。所以，可以各取少量于容器中，分别按稀释浓liu酸的方法稀释两种无色液体，观察到冒泡、杯壁发热的是浓liu酸，无明显现象的是浓盐酸。
方法二、利用腐蚀性
众所周知，浓liu酸具有强烈的腐蚀性，但与浓盐酸不同的是，它的腐蚀性表现为脱水性。所以，可以各取少量滴在纸张、布料等上，纸张或布料炭化变黑的是浓liu酸，无明显变化的是浓盐酸。
方法三、利用化学性质
浓盐酸和浓liu酸的化学性质很相近，但不同的是它们的酸根离子，一个是氯离子，一个是硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子结合生成liu酸钡沉淀，而氯离子不能。
当我们在使用工业硫酸时，会发现实验室内使用的常常是98%的，而不是，这是为什么呢，下面来看下。
工业中生产出的硫酸就是98%的，而不是,98%的硫酸吸收SO3，浓度可达到120%，形成发yan硫酸H2SO4.xSO3.有极强的氧化性，且易形成酸雾，所以用98%的硫酸。
做实验时之所以不用的工业硫酸原因是除了上面所说的会产生酸雾威胁安全以外,还有一个原因是,的浓liu酸在某些反应过程中，强吸水性,氧化性,在使用过程中对操作者不利，做到100％比较困难。
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