硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸。化学式：HNO3，熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（NO5）。硝酸不稳定，遇光或热会分解（反应方程式：4HNO=光照=4NO↑+O↑+2HO、4HNO=△=4NO↑+O↑+2HO）而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使
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硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸。化学式：HNO3，熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（NO5）。硝酸不稳定，遇光或热会分解（反应方程式：4HNO=光照=4NO↑+O↑+2HO、4HNO=△=4NO↑+O↑+2HO）而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色[2] ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。
浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢遇浓硝酸钝化与乙醇、松节l油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、硝酸盐等；
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济南盈动生产稀硝酸、工业硝酸、漂白硝酸,工厂有自己的液氨生产设备。采用意大利生产线生产，日生产量1500吨有40、50 、52、58、62、68酸槽。硝酸是盈动化工重要的产品之一，盈动化工有书写企业的明天。
硝酸发展史是一个漫长的过程：
1913年，合成 氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。
国内历史
1935年，在 化学家 侯德榜的领导下，建成了一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业-永利宁厂（现南京化学工业公司）。
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