甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。在饱和脂肪酸中酸性强，离解常数为2.1×10-4。在室温慢慢分解成和水。与一起加热至60~80℃，分解放出。甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。甲酸的碱金属盐加热至400℃生成草酸盐。甲酸钠法：和在160-200℃和2MPa压力下反应生成甲酸钠，然后经硫酸酸解、蒸馏即得成品。甲酸还可以用于制做以甲酸为基本的燃
非替抗浓度
甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。在饱和脂肪酸中酸性强，离解常数为2.1×10-4。在室温慢慢分解成和水。与一起加热至60~80℃，分解放出。甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。甲酸的碱金属盐加热至400℃生成草酸盐。甲酸钠法：和在160-200℃和2MPa压力下反应生成甲酸钠，然后经硫酸酸解、蒸馏即得成品。甲酸还可以用于制做以甲酸为基本的燃料电池，该燃料电池立即利用甲酸为原料，根据甲酸同co2反映转化成二氧化碳和水而造成电磁能，能够驱动器一些中小型的便携式机器设备，如手机上和笔记本等。
甲酸可在减压下直接分馏制得，分馏时用冰水冷却凝结。对含水甲酸，可用硼酐或铜做干燥剂。和氯化钙能与甲酸作用，不宜用作干燥剂。对试剂级88%的甲酸，可用回流6小时后蒸馏的方法除去其中的水分。进一步纯化可利用分步结晶法。甲酸与混在一起时，可加入脂肪烃进行共沸蒸馏分离。.甲酸及其水溶液能溶解许多金属、金属氧化物、氢氧化物及盐,所生成的甲酸盐都能溶解于水,因而可作为化学清洗剂。此方法于1896年在欧州刚开始用以工业化生产，迄今小大批量生产仍用此方法。甲酸不含氯离子,可用于含不锈钢材料的设备的清洗。
甲酸85是甲酸含量85%的溶液，是各大行业中广泛应用的化学原料，它的主要物理化学性质如下： 性状无色液体，具有气味。熔点8.4℃ ，沸点100.7℃ ，相对密度1.220 ，折射率闪点69℃ 溶解性溶于水。和大多数的极性混溶，在烃中也有一定的溶解性。 相对蒸气密度1.59（空气1），饱和蒸气压（24℃）5.33kPa。浓度高的在冬天易结冰。储存场地应当设置通风、报警装置，并保证在任何情況下处于正常使用状态。不过甲酸85酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，如果发生以下危险情况，一定要选择正确的处理方法，只有这样才能尽量避免危险的发生
甲酸遇用火、高电力能源导致引燃产生。强氧化剂、强碱、活性金属粉末。浓度值偏高的甲酸在冬天易结冰。不融解氮化合物，依据化学键结合的甲酸分子式组成、临界压力306.8℃。与强氧化剂可造成体现。性。相对密度1.22，相对蒸气相对密度1.59（汽体=1），饱和蒸气压（24℃）5.33kPa。
在烃中及气态下，甲酸以根据以氢键融合的二聚体形状出現。在气态下，氢键造成 甲酸汽体与理想气体状态方程中间存有很大的误差。甲酸是一种没有颜色液体，是危险品，也是液体，酸性很强，腐蚀也很强。液体和固体的甲酸由接连不断的根据氢键融合的甲酸分子结构构成。
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