碳酸钠用途
碳酸钠（纯碱） 化学式为Na2CO3，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·10H2O为稳定
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碳酸钠用途
碳酸钠（纯碱） 化学式为Na2CO3，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·10H2O为稳定，且溶于水的溶解热非常小。多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。Na2CO3·10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”①。过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。1、特种工业用的重质纯碱，这类纯碱在一些显像管玻壳制造业和光学玻璃制造业用的比较多。碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。Na2CO3·7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。碳酸钠是弱酸强碱盐。用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱”。
纯碱的用途很广，一般都是利用它的碱性。它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和器皿；联合制碱法和氨碱法相比具有哪些优点以下资料由我公司友情提供，我公司常年销售纯碱，欢迎各界朋友莅临参观指导工作。还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。
纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、氨等。(B)玻璃高温熔融过程：玻璃配合料加热→配合料熔化(主要是完成玻璃化反应)→残余原料颗粒的熔解→澄清→均化→调节到玻璃的成形温度。主要纯碱厂有潍坊海化碱厂，天津碱厂，青岛碱厂，自贡鸿鹤化工总厂，湖北省化工厂。
净化联碱母液提高纯碱产量
净化联碱母液 提高纯碱产量
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影响纯碱产量因素主要有产品中Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+/Fe2+、烧失量等。烧失量由煅烧操作能够控制；碳酸钠在造纸的用途和反应以下资料由我公司友情提供，我公司常年销售纯碱，欢迎各界朋友莅临参观指导工作。Cl-的含量是由生产工艺流程的设计及所操作控制决定；SO42-主要是由原盐的带入量决定，通过对原盐SO42-指标控制即可控制；Fe3+/Fe2+主要是由于生产过程中设备的腐蚀带入，只要控制好过程指标也能得到有效控制。而Ca2+、Mg2+来源于原盐和部分回收杂水，传统生产工艺是通过产品和AⅡ泥带出，母液的澄清效果常常影响产品中的水不溶物(Ca2+、Mg2+)超标，即影响纯碱产量。
联碱制碱方法的发展
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每生产纯碱就要排除废液 , 这些废液被称之为 “ 白海 ” , 对环境保护构成了一定 威胁 。
1885年 , 德国科学家施莱卜首先提出在制碱后 的母液中添加固体盐 , 并冷析出固体氯化铵 , 母液同 时能够被循环利用 。 1924年德国格鲁德及吕普曼做 了类似研究 , 并与 1931年取得成功 , 该法被称为 “ 察 安法 ” , 流程如下 :首先做出碳酸氢铵结晶以处理饱 和盐卤 , 在把得到的碳酸氢钠进行过滤后 , 将母液冷 却降温 , 再加入盐从而得到氯化铵结晶 。 1938年 我国侯德榜博士开始制碱试验研究 , 并与 1943年研 制出一个与 “ 察安法 ” 截然不同的联碱制碱法 , 也被 称为 “ 侯氏制碱法 ”。纯碱广泛地用于国民经济的各个方面,主要用于化学工业和玻璃工业,此外还用于冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工,食品等工业部门。 两种方法的不同之处在于后者 把过滤碳酸氢钠后的母液中的氯化铵分离出来 , 因 此能同时生产纯碱和氯化铵两种产品 , 目前广泛采 用的是一次碳酸化 、 二次吸氨 、 一次加盐 、 冰机制冷 的联合制碱工艺流程 , 综上可知 , 联碱制碱技术的成 功 , 在推动国民经济发展中具有重要意义 。
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