a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水
纳米氢氧化铝价格
a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水
b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)4]+CO2(过）=NaHCO3+Al(OH)3↓
过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝
工业生产
拜耳法
系奥地利拜耳（K.J.Bayer）于 1888年发明。
氢氧化铝碳酸氢铵法生产
碳酸氢铵法为在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产量。碳酸氢铵法将硫酸与或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4）3+6H2O+A12(SO4）3+6NH4HCO3→2AI(OH)3+3(NH4)2SO4+6CO2↑铝酸钠法与铝灰以2：1配比在100℃以上进行反应，制得铝酸钠溶液。硫酸与铝灰以1.25：1配比在110℃下反应，制得硫酸铝溶液。然后将铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥12h，再经粉碎，制得氢氧化铝成品。其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O+Al2O3+3H2SO4→A12(SO4）3+3H2O+6NaAIO2+A12(SO4)3+12H2O→8Al(OH)3↓+3Na2SO4回收法将回收的经水溶解、活性炭脱色及过滤除杂后，与碳酸钠反应生成氢氧化铝，再经过滤、洗涤、干燥，得氢氧化铝产品。其2AlCl3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑
在用适量的氢氧化铝填料粉代替后，耐火材料的抗高温性没有降低反而还有所提高，耐火性线变化率也有增大的趋势。氢氧化铝作为涂布颜料有许多优越性：白度高、粒度细且粒度分布均匀，呈片状晶形，用它作颜料能提高涂布纸的白度，不透明度，平湖度及吸油墨性能。原因就是加入适量的氢氧化铝填料粉可适当提高浇注料的致密度，在高温下还可以与微硅粉生成莫来石，提高了浇注料的高温强度。因此在，耐火材料中添加氢氧化铝填料时，一定要使用高纯度的产品。
氢氧化铝填料的添加可有效提高耐火材料的性能，但是一定要注意对填料纯度和质量的选择，低纯度的产品杂质多，对于耐火材料性能起不到很好的作用。
氢氧化铝的各种反应方程式
氢氧化铝是一种氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，同时还能受热反应，下面我们就来详细了解下它的各种反应方程式。
与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O（可用来中和胃酸）
与碱反应：Al(OH)3 + NaOH→Na［Al(OH)4］===NaAlO2+2H2O
在碱性环境中异构反应：Al(OH)3 +OH→AlO2+2H2O
受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O
碱式电离：Al(OH)3→3OH- + Al3+
酸式电离：Al(OH)3 == H+ + AlO2- + H2O
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