(1) Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓[碳酸钡为白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸]
Na2CO3+ MgCl2==== 2NaCl + MgCO3↓
Na2CO3+ MgSO4==== Na2SO4 + MgCO3↓
Na2CO3+ ZnSO4==== Na2SO4 + ZnCO3↓
海蕾牌纯碱公司
(1) Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓[碳酸钡为白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸]
Na2CO3+ MgCl2==== 2NaCl + MgCO3↓
Na2CO3+ MgSO4==== Na2SO4 + MgCO3↓
Na2CO3+ ZnSO4==== Na2SO4 + ZnCO3↓
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑[氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸]
(2)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
初中阶段
初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称（纯碱、苏打），主要用途，化学式以及一些常用反应
如：
要特别注意碳酸钠虽然俗名纯碱但其实是一种盐。
高中阶段
高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。
其中以Na2CO3为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。
制取
实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。
1791年，开始用盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，称为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产量不佳，逐渐为索尔维法代替。
1859年，比利时索尔维用盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。
1943年，侯德榜结合内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了盐利用率，是为侯氏制碱法。
纯碱用途
1.主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
2.作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
3.基本化工原料，广泛用于造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业。
4.作为洗涤剂用于羊毛漂洗，鞣革中的碱剂。
5.用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。
6.彩电试剂。
7.广泛用于玻璃制品、化学品、造纸、冶金、纺织和食品等工业。
8.用作分析试剂，也用于制药工业和照相制版。
9.无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中。
10.基本化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料。
11.定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等。
12.解酸药、渗透性轻泻剂。
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