实验中的氢氧化钠固体配制？
中学时期我们学习化学实验时经常需要配制各种物料，氢氧化钠就是其中一种。今天小琪就教教用质量分数为25％的溶液和15％溶液，及足够多的固体和水，配制氢氧化钠固体的三种方法！
行计算，得出溶质为m(溶质)=50×20%=10克，m(溶剂)=50-10=40克，所以种配制方法为：10克氯化钠固体+40克水。第二种配制方式可采用浓溶液加水
试剂级硫酸
实验中的氢氧化钠固体配制？
中学时期我们学习化学实验时经常需要配制各种物料，氢氧化钠就是其中一种。今天小琪就教教用质量分数为25％的溶液和15％溶液，及足够多的固体和水，配制氢氧化钠固体的三种方法！
行计算，得出溶质为m(溶质)=50×20%=10克，m(溶剂)=50-10=40克，所以种配制方法为：10克氯化钠固体+40克水。第二种配制方式可采用浓溶液加水稀释进行，根据稀释公式m(浓溶液)×25%=50×20%，可计算出m(浓溶液)=40克，加水为50-40=10克，所以第二种配制方法为：40克25%的溶液+10。
第三种配制方式可采用直接用固体氯化钠提供一部分溶质，剩余的溶质由溶液来提供，如固体氯化钠取8克，剩余2克溶质由25%的溶液提供，则可列式2=m(浓溶液)×25%，解得m(浓溶液)=8克，剩余的质量全部为水，即另外加水的质量为50-8-8=34克。所以第三种配制方法为：8克氯化钠固体+8克25%的氯化钠溶液+34克水。
以富含的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
1、从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
2、将FeSO4·7H2O配制成溶液。
3、溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
4、将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
5、煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。
双氧水又叫过氧化氢，其化学式为H2O2，比水多了一个氧的化学键，极其不稳定。中学时候我们就知道双氧水在常温下受热会分解成水和氧气，但分解速度很慢，肉眼很难看出其反应。所以有人就会直接加热双氧水以更加直接的观察双氧水受热的反应！
双氧水的沸点是150.2 °C，纯的双氧水其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比HO大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯双氧水比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气，值得注意的是，双氧水中不存在分子间氢键。
碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、、等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、、及其它工业。玻璃工业是纯碱的消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、、及其他工业。
此外碳酸钠还可用于洗涤油污、制造气体灭火器、玻璃生产、洗衣粉合成、面点制作等等妙用多多，等着大家去发掘！
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