纯硝酸为无色透明液体，为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度1.50（无水） [10] ，熔点-42℃（无水） [3] ，沸点83℃（无水）。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6mo
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纯硝酸为无色透明液体，为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度1.50（无水） [10] ，熔点-42℃（无水） [3] ，沸点83℃（无水）。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓度则为98%，通常浓度约为98%。
硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致黄蛋白反应而变性）。此外，需以深色玻璃瓶盛装，避免受到光照反应释出有毒的NO2 [6] 。吸入硝酸气雾产生呼吸道刺激作用，可引起急性。口服引起腹部剧痛，严重者可有、腹膜炎、喉痉挛、损害、以及窒息。眼和皮肤接触引起灼伤。慢性影响：长期接触可引起牙齿酸蚀症。
电位序在铜以后的金属分解产生相应的单质、二氧化氮和氧气。实际上分解都经过盐和氧化物过程，但各种金属的盐和氧化物的稳定性不同，故有的又分解为金属氧化物，有的又分解为金属单质，有的只能为盐，这3种情况的一个共同点，就是都有氧气发生。高温时是氧化剂，它用于制焰火及就是根据这个性质。是(68%)、硫(15%)及碳(17%)的混合物，是我国在7世纪时发明的
冶金工业中，用于分离和提炼稀土金属，以及钢管和黄铜的酸洗。工业上用于制造、三硝基酚、硝化纤维、和。硝酸作为氧化剂可氧化醇、及其他化学品。并已经用于火箭的推进剂。硝酸也是制造钙、铜、银、钴和锶等的原料。有机工业用于制造、、1-硝基丙烷、2.4-等硝基化合物。染料工业用于对，4.4-二苯醚、对、2.5-二氯等染料中间体的合成，涂料工业用于制造硝基清漆和硝基瓷漆。
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