双氧水制备。
工业制法
磷酸中和法：其特征在于，用下列步骤从过氧1化钠水溶液制备：
1.在离心分离器中对含有NaH2PO4·10H2O水合物和过氧1化氢水溶液混合物进行分离，从而使NaH2PO4·110H2O结晶从含少量NaH2PO4和过氧1化氢水溶液中分离出来。
2.将所说的含少量NaH2PO4和过氧1化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的
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双氧水制备。
工业制法
磷酸中和法：其特征在于，用下列步骤从过氧1化钠水溶液制备：
1.在离心分离器中对含有NaH2PO4·10H2O水合物和过氧1化氢水溶液混合物进行分离，从而使NaH2PO4·110H2O结晶从含少量NaH2PO4和过氧1化氢水溶液中分离出来。
2.将所说的含少量NaH2PO4和过氧1化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含过氧1化氢的NaH2PO4的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
3.将所说的含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%H2O2产品。
双氧水不同用量对COD 和水杨酰胺降解的影响
分取7份100mL 水杨酸废水置于250mL 烧杯中，启动磁力搅拌控制温度恒定为25，调节反应初始pH值为4.2，绿矾用量为0.68 g，室温下反应90min，考察双氧水不同用量对降解效果的影响。
根据Fenton反应原理可知，这是因为增加双氧水的用量可以提高体系内的·OH 浓度，促进有机物被·OH 氧化的机率；过氧1化氢是一种极弱的酸：H2O2=(可逆)=H++HO2-（Ka=2。而过量的双氧水存在于体系内系时会和已生成的·OH 反应生成HO2-，HO2-又可以很容易地与·OH 再反应生成氧气和水，降低降解反应过程中所需要的·OH 浓度，从而降低·OH 对有机物分子进攻的可能性，导致COD和水杨酰胺的降解效果下降。
工业用双氧水化学名过i氧化氢，化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐i败变质。由于其含有大量蒽醌类有机杂质以及阴阳离子、机械杂质、铅等杂质，食用会引起人体中i毒，因此《食品卫生法》明文规定严禁用于食品加工。KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。
食品级双氧水。主要用于食品的漂白、保鲜、防腐以及食品无菌包装的消毒i杀菌。由于双氧水使用后转化为水和氧气，无任何污染和副作用，因而在食品工业有广泛的用途。
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