盐酸的 理化性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，能溶于本。
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盐酸的 理化性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，能溶于本。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫suan与盐混合加热。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。
工业盐酸
盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。
组成成分
工业盐酸：30%，36%。
近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品制盐酸。例如，氯跟乙烯反应，生成二安烷乙(C2H4Cl2)。它再经过反应生成氯乙希，后者是制聚氯乙希的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙希）+HCl 是制氯乙希的副产品。
树脂的再生
高质量的盐酸常用于阳离子交换树脂的再生。阳离子交换广泛用于矿泉水生产中，除去溶液中含有的等离子，而盐酸可以冲掉反应后树脂中的这些离子。
其他应用
盐酸还有许多小规模的用途，比如皮革加工、盐生产，以及用于建筑业。石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。
盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆，但盐酸较为危险，使用时需谨慎。它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水：
在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。
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