氮化物反应
氮化i镁与水反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水，生成硝i酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶于水，生成硝i酸，N2O5+H2O=2HNO3
氮气的作用
氮化物反应
氮化i镁与水反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水，生成硝i酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶于水，生成硝i酸，N2O5+H2O=2HNO3
活泼金属反应
N2 与金属i锂在常温下就可直接反应:6Li + N2 === 2Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用: 3Ca + N2 =△= Ca3N2
N2与镁条反应:3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化i镁)
非金属反应
N2与氢气反应制氨气:N2+3H22NH3 (高温 高压 催化剂)
N2与硼要在白热的温度才能反应: 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中稳定的，氮气的相对分子质量是28。氮气通常不易i燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。
氮气制法 三： 膜空分制氮
膜空分制氮是八十年代国外迅速发展的又一种新型制氮技术，在国内推广应用是近三四年的事。膜空分制氮的基本原理是以空气为原料，在一定压力条件下，利用氧和氮等不同性质的气体在膜中具有不同的渗透速率来使氧和氮分离。和其它制氮设备相比它具有结构更为简单、体积更小、无切换阀门、维护量更少、产气更快(≤3分钟)、增容方便等优点，它特别适宜于氮气纯度≤98％的中、小型氮气用户，有i佳功能价格比。而氮气纯度在98%以上时，它与相同规格的PSA制氮机相比价格要高出15%以上。由上可知，MnZn铁氧体生产企业，采用什么供气方式和何种供气技术，必须根据企业情况进行技术经济论证，选择i佳供气方案。
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